Practica 2 .- Reacciones de doble Desplazamiento

MATERIAL

Soporte universal
Pinzas de doble nuez
Pinzas para bureta
Bureta de 25mm.
2 vasos de precipitado
Un matraz Herlen-Mayer
Un agitador
Una pipeta de 10mm.
Piseta y balanza granataria

REACTIVOS

Acido clorhídrico
Carbonato de sodio
Hidróxido de sodio
Acido oxálico

PROCEDIMIENTO

1) Con la ayuda de la pipeta, extraer 0.5mm. De acido clorhídrico colocar esta cantidad en un vaso de precipitado, agrege agua con ayuda de la piseta hasta la marca de 100mm. , guarde esta solución.

2) En una charola de papel y previamente pesada, pesé 0.5 gramos de carbonato de sodio, una vez pesada esta sustancia, colocarla en un vaso de precipitado y agregue agua con ayuda de la piseta hasta la marca de 100.

3) Coloque la bureta en el soporte universal con la ayuda de las pinzas para bureta y doble nuez, verifiqué  quela bureta este limpia y que la válvula este en la posición de cerrado.

4) Llene la bureta con la solución de carbonato de sodio hasta la marca de 0.

5) Mida 10mm. De la solución de acido clorhídrico y viértalos al matraz Helen-Mayer, agrege agua a este matraz hasta la marca de 50mm. Y coloque  3 gotas de anaranjado de metrilo, coloque este matraz bajo la bureta y abra lentamente la llave de la bureta hasta que cambie de color la solución (amarillo) anote en volumen gastado

6) Repita este procedimiento a partir del punto N° 5 hasta agotarse la solución

CONCLUSIÓN

En un vaso de precipitado pusimos el acido clorhídrico y 3 gotas de anaranjado de metilo y le añadimos gotas de carbonato de sodio poco a poco con ayuda de la bureta disolviéndolo bien conforme le íbamos vertiendo el carbonato de sodio este se iba tornando de un color rosa y poco a poco de un color amarillo y así ocurrió lo mismo con los demás.

En el primero el volumen fue de 7.6, mientras que en el segundo el volumen fue de 9.9.

INTEGRANTES DE EQUIPO

Israel Pineda Ruiz

Ivonne Vilchis Delgado

Erick Melo Escamilla

Fatima Luna Romero

Elías Ayala Larrauri

Verenice Yañez Aviles

Practica 1

Practica 1 .- Reacciones de sisntesis y descompsosicion

Material:
• Pinzas para crisol
• Lámpara de alcohol
• Vidrio de reloj
• 3 tubos de ensayo
• Capsula de porcelana
• Balanza granataria
• Pinzas para tubo
• Espátula
• Trípode
• Tela de asbesto
• Pipeta
• piceta

Reactivos:
• cinta de magnesio
• papel de tornasol azul
• fenolftaleína
• 0.2 g de azufre
• 0.2 g de HgO
• Palillos
• Cobre


Integrantes del equipo:
• Israel Pineda Ruiz
• Fátima Luna Romero
• Elías Ayala Larrauri
• Verenice Yáñez Aviles
• Erick Melo Escamilla
• Guadalupe Ivonne Vilchis Delgado





Procedimientos:
Primero pusimos agua destilada en un tubo de ensayo después quemamos la cinta de magnesio y pusimos las cenizas dentro del agua destilada y como resultado de ello se hizo una estructura pegajosa y de color gris
Mojamos el papel tornasol con la mezcla anterior y le agregamos fenolftaleína y se hizo de un color bugambilia
Pusimos azufre en la capsula de porcelana y lo pusimos al fuego y l azufre se hizo liquido y soltó un olor como de limón podrido después al enfriarse el azufre se hizo como la cera cuando se enfría
El oxido de mercurio se quemo y se le agrego le ceniza del palillo y el humo que salió resulto ser el mercurio el cual despegamos con el alambre de cobre

Practica Numero 2 INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

OBJETIVO: Relacionar las Propiedades físicas y características químicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

MATERIAL	REACTIVOS.
1 Gradilla. 12 Tubos dc ensayo 1 lámpara de alcohol o mechero 1 Pinza para tubo de ensayo	MATERIAL UTILIZADO PARA LA OBTENCIÓN DEL CLORO Nitrato de plata  al 1 % Cloruro de potasio KCl  1 % Iodo  al 1 % Yoduro de potasio KI al 1 % Hidróxido de amonio concentrado Cloruro de magnesio al 1 % Cloruro de bario BaCl2  al 1 % Cloruro de aluminio al  1 % Sodio metálico Na Cloroformo ó Benceno Ácido Clorhídrico HCl conc. y diluido Agua de cloro Fenolftaleína 1%

Procedimiento

Experimento 1.- En tres tubos de ensayo añada a cada une de ellos soluci6n de Nitrato de plata al 1%, al tubo 1 agregar medio mililitro de KCl al 1% y al tubo 2 y 3 añada solución de  I y KI al 1% respectivamente. En caso de observar precipitados, decántese el líquido y trátese el precipitado con 3 o 4 gotas de hidróxido de amonio.

Experimento 2: Añada 1 ml de agua de cloro a un tubo de ensayo que contiene 1 ml de solución de KI al 1%  agréguese después un volumen igual de Cloroformo, tape y agite vigorosamente.

Experimento 3.-Tomar un trozo de sodio, y secar por presión entre dos papeles, déjese caer la lenteja de sodio en un tubo de ensayo que contenga aproximadamente 10 ml de agua destilada y 2 - 3 gotas de fenolftaleína. Cúbrase inmediatamente con la yema del dedo, cuando la reacción ha terminado se destapa el tubo y sé comprueba la flamabilidad del gas producido.

Experimento 4.- Póngase en tres tubos de ensayo cinta de MAGNESIO de 1 -2 cm. de longitud y 2 ml de, agua destilada es importante que la superficie de magnesio:>portante que la superficie del magnesio deberá estar perfectamente brillante. Al primero agregar 1 Ml del HCl diluido, al segundo caliéntelo y al último déjelo a temperatura ambiente, Compare la velocidad de reacción.

Experimento 5.-  En dos tubos de ensayo añada a cada uno de ellos 1 ml de NaOH al 1%, después agregue a uno de ellos sal de cloruro de magnesio y al otro cloruro de bario. Si observa precipitados decántese el líquido y trátese el precipitado con HCl diluido.

Experimento  6.- En un tubo de ensayo añada solución de hidróxido de amonio y solución de cloruro de aluminio. En caso de formarse precipitados  divídalo en dos partes añadiendo a una de ellas HCl diluido ,y a la otra solución de NH₄OH.


Concusiones
La practica nos parecio interesante ya que pudimos ver las reaccion quimicas de como unos componentes interactuan con otros y los efectos que tomaban era sorprendente

ƘƖMƖƘƛ ƦƲԼЄƧ !!!

practica numero 1 Espectros a la flama

Espectros a la flama
Objetivo: Que el alumno en forma experimetal compruebe la emision y la excitación de los electrones de algunos elementos quimicos y compruebe la coloracion de estos a altas temperaturas.

Materiales:

• Un mechero
• Un asa de inocular 
• Una gradilla con dos tubos de ensayo
• Un vaso de precipitado

Reactivos:

• Sales: Litio, cromo, cobalto, sodio
• Acido clorhidrico HCL
• Limadura de hierro
• Sales de amonio
• niquel

Definicion de espectro de emision:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Procedimiento:
1.- En un vaso de precipitado colocar acido clorhidrico (que el profesor lo proporcione)
2.- Elaborar charolas de papel para diferentes sales colocando en cada una de ellas su nombre.
3.- Encienda el mechero y caliente el asa hasta el rojo vivo, sumergelo posteriormente al vaso con acido para limpiarlo de impurezas.
4.- Vuelva a humedecer y tomar una de las sales con el asa humedecida y coloque la sal con el asa al mechero y observe, registre el color que da a la flama, y repita el procedimiento con las demas sales.

Resultados de la practica:
Sales:                                                                Color de flama:

• Acromato de amonio                                  Amarillo/anaranjado                                   
• Cobalto                                                     Amarillo
• Litio                                                          Rojo/rosa
• Niquel                                                       Rosa/anaranjado
• Cromo                                                      Azul/blanco
• Sulfato de cobre                                        Verde agua
• Cloruro férrico                                           Morado/verde/amarillo

Conclusiones:
Esta practica nos ha dejado mucho pues la realidad es que no teniamos mucho conocimiento sobre el tema de espectros atómicos, y ahora que lo hemos hecho en el laboratorio nos hemos dado cuenta de que con esto se hacen los juegos pirotécnicos que tanto nos gustan.