Ejemplos son el amoníaco, hidróxido amónico, hidróxido y óxido cálcicos, hidróxido de potasio, hidróxido y carbonato potásico, hidróxido de sodio, carbonato, hidróxido, peróxido y silicatos sódicos y fosfato trisódico.
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas y dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
- Poseen un sabor amargo característico.
- No reaccionan con los metales.
- Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
- Azulean el papel de tornasol.
- Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)
- La mayoría son irritantes para la piel.
- Tienen un tacto jabonoso.
- Se pueden disolver
- Sus átomos se rompen con facilidad
Algunos ejemplos de bases son:
- Sosa cáustica (NaOH)
- Leche de magnesia (Mg(OH)2)
- El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)
- Antiácidos en general
- Productos de limpieza
- Amoníaco (NH3)
- Jabón y detergente
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Propiedades de los ácidos
- Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
- Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
- Son corrosivos.
- Producen quemaduras de la piel.
- Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
- Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
- Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
