Practica Numero 2 INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

INTRODUCCION EXPERIMENTAL Y ANALISIS AL SISTEMA PERIODICO

OBJETIVO: Relacionar las Propiedades físicas y características químicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.

MATERIAL	REACTIVOS.
1 Gradilla. 12 Tubos dc ensayo 1 lámpara de alcohol o mechero 1 Pinza para tubo de ensayo	MATERIAL UTILIZADO PARA LA OBTENCIÓN DEL CLORO Nitrato de plata  al 1 % Cloruro de potasio KCl  1 % Iodo  al 1 % Yoduro de potasio KI al 1 % Hidróxido de amonio concentrado Cloruro de magnesio al 1 % Cloruro de bario BaCl2  al 1 % Cloruro de aluminio al  1 % Sodio metálico Na Cloroformo ó Benceno Ácido Clorhídrico HCl conc. y diluido Agua de cloro Fenolftaleína 1%

Procedimiento

Experimento 1.- En tres tubos de ensayo añada a cada une de ellos soluci6n de Nitrato de plata al 1%, al tubo 1 agregar medio mililitro de KCl al 1% y al tubo 2 y 3 añada solución de  I y KI al 1% respectivamente. En caso de observar precipitados, decántese el líquido y trátese el precipitado con 3 o 4 gotas de hidróxido de amonio.

Experimento 2: Añada 1 ml de agua de cloro a un tubo de ensayo que contiene 1 ml de solución de KI al 1%  agréguese después un volumen igual de Cloroformo, tape y agite vigorosamente.

Experimento 3.-Tomar un trozo de sodio, y secar por presión entre dos papeles, déjese caer la lenteja de sodio en un tubo de ensayo que contenga aproximadamente 10 ml de agua destilada y 2 - 3 gotas de fenolftaleína. Cúbrase inmediatamente con la yema del dedo, cuando la reacción ha terminado se destapa el tubo y sé comprueba la flamabilidad del gas producido.

Experimento 4.- Póngase en tres tubos de ensayo cinta de MAGNESIO de 1 -2 cm. de longitud y 2 ml de, agua destilada es importante que la superficie de magnesio:>portante que la superficie del magnesio deberá estar perfectamente brillante. Al primero agregar 1 Ml del HCl diluido, al segundo caliéntelo y al último déjelo a temperatura ambiente, Compare la velocidad de reacción.

Experimento 5.-  En dos tubos de ensayo añada a cada uno de ellos 1 ml de NaOH al 1%, después agregue a uno de ellos sal de cloruro de magnesio y al otro cloruro de bario. Si observa precipitados decántese el líquido y trátese el precipitado con HCl diluido.

Experimento  6.- En un tubo de ensayo añada solución de hidróxido de amonio y solución de cloruro de aluminio. En caso de formarse precipitados  divídalo en dos partes añadiendo a una de ellas HCl diluido ,y a la otra solución de NH₄OH.


Concusiones
La practica nos parecio interesante ya que pudimos ver las reaccion quimicas de como unos componentes interactuan con otros y los efectos que tomaban era sorprendente

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